Giải thích các bước giải:

PTHH: `S + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

PT này đã được cân bằng sẵn nên dễ dàng suy ra tỉ lệ giữa hệ số của `S` và `O_2` và `SO_2` là `1 : 1 : 1`

Như vậy, nếu nói `n_S = a` (mol) thì `n_{O_2} = n_{SO_2} = a` (mol) luôn (vì tỉ lệ `1:1 : 1` hay nói cách khác là hệ số của 3 chất này đều bằng nhau cơ mà)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(S)=(3,2)/32=0,1mol`

`n_(SO_2)=(6,4)/(32+16×2)=0,1mol`

PTHH xảy ra:

`S+O_2->SO_2`

`0,1.0,1..0,1mol`

Ta có: `n_(S)/1=n_(SO_2)/1=0,1mol`

Nên `S` phản ứng hết

Với `n_(S)=n_(O_2)=0,1mol`

`->m_(O_2)=0,1×16×2=3,2g`

Chỗ khoanh màu đỏ là từ số mol của `S` suy ra số mol của các chất khác trong phản ứng.

Hệ số của `S` và `O_2` đều là `1` nên:

`n_(O_2)=(n_(S)×1)/1=0,1mol`

Muốn làm nhanh bài này thì mình nên dùng định luật bảo toàn khối lượng.

Ta có: `m_(S)+m_(O_2)=m_(SO_2)`

`->m_(O_2)=m_(SO_2)-m_(S)=6,4-3,2=3,2g`