Đáp án:

\( {m_{{H_2}S{O_4}}} = 29,4{\text{ gam}}\)

Số phân tử \(H_2\) \( = 1,{8.10^{23}}\) 

Số nguyên tử \(H\) \( = 3,{6.10^{23}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{{m_{Al}}}}{{{M_{Al}}}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}.{M_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.(2 + 32 + 16.4) = 29,4{\text{ gam}}\)

Số phân tử \(H_2\) \( = 0,{3.6.10^{23}} = 1,{8.10^{23}}\) 

Số nguyên tử \(H\) \( = 1,{8.10^{23}}.2 = 3,{6.10^{23}}\)

Đáp án:

$ PTHH$

$2Al+3H2SO4 ==>Al2(SO4)3+3H2$

$nAl=5.4/27=0.2(mol)$

$=>nH2SO4=3/2*0.2=0.3(mol)$

$=>mH2SO2=0.3*98=29.4g$

$nH2=0.3$

Số nguyên tử H2 đc tạo thành là  $6.10^{23} * 0.3 =1.8*10^{23}$

số nguyên tử H là $1.8*10^{23}*2=3.6*10^{23}$

Giải thích các bước giải: