Đáp án:

 57,5(g)

Giải thích các bước giải:

 Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Phần 1: tác dụng với NaOH dư sinh ra khí H2 → Al còn dư

nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑

4/15                       ←                      0,4

Trong phần 1 gồm: Al (4/15 mol)

                                Al2O3 (x mol)

                                Fe (2x mol)

Ta có:

$\eqalign{
  & {{2x.56} \over {{4 \over {15}}.27 + x.102 + 2x.56}}.100\%  = 44,8\%   \cr 
  &  \to {x \over {7,2 + 214x}} = 0,004  \cr 
  &  \to x = 0,2 \cr} $

m1 = 2.0,2.56 : 44,8% = 50(g)

Khối lượng phần 2 gấp m lần khối lượng phần 1

Trong phần 2 gồm: Al (4m/15 mol)

                                Al2O3 (xm mol)

                                Fe (0,4m mol)

Phần 2: tác dụng với HCl

nH2 = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol

  2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

4m/15                →          0,4m

  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

0,4m            →            0,4m

nH2 = 0,4m + 0,4m = 0,12

→ m = 0,15

m2 = 50 . 0,15 = 7,5 (g)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 50 + 7,5 = 57,5(g)