Đáp án:

Giải thích các bước giải:

39 C

40 C

41 A

42 D

43D

Đáp án:

Câu 39:

B. Sai vì NH3 dư tạo phức với Cu(OH)2 => kết tủa Cu(OH)2 bị hòa tan tạo phức màu xanh lam

Câu 40:

Làm giảm độ điện li của axit tức làm giảm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Thêm vài giọt HCl => thêm nồng độ H+ => làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịc => làm giảm độ điện ly của axit

Câu 41.

Bảo toàn điện tích ta có:

2nCa2+ + 2nMg2+ = nCl- + nHCO3-

=> 2.0,1 + 2.0,3 = 0,4 + a

=> a = 0,4 (mol)

Khi đun nóng dd có xảy ra phản ứng

2HCO3 → CO32- + CO2 + H2O

0, 4 → 0,2

=> cô cạn dd sau pư thu được: Ca2+: 0,1 ; Mg2+: 0,3; CO32-: 0,2; Cl-: 0,4 (mol)

=> m = 0,1.40 + 0,3.24 + 0,2.60 + 0,4.35,5 =37,4 (g)

Đáp án C

Câu 42:

Đặt số mol mỗi chất ban đầu là 1 mol

Na2O + H2O → 2NaOH

1 → 2 (mol)

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O

1 → 1 → 1 (mol)

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

1 → 1 → 1 (mol)

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl

1 → 1 → 1 → 2 (mol)

Vậy dd thu được chứa: NaCl

Đáp án B