Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 1.

a. PTHH :Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ +H₂

nFe = 22,4 : 56 = 0,4 (mol)

nH₂SO₄ = 24,5 : 98 = 0,25 (mol)

Ta có nFe > nH₂SO₄ (0,4>0,25) nên Fe dư

n_{Fe dư} = 0,4-0,25 = 0,15 (mol)

Vậy m_Fe dư = 0,15 . 56 = 8,4 (gam)

b, Theo PTHH ta có nH₂ = nH₂SO₄ =0,25 (mol)

=> VH_{2 thu được (đktc)} =0,25 . 22,4 =5,6(lit)

c.

2.a,

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O

b, khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

mCU= 6g-2,8g=3,2g

nCU=3,2/64=0,05 mol

nH2 (1)= nCU=0,05 mol⇒VH2(1)=2.24.0,05=1,12 lít

nH2(2)=(3/2).nFE=3/2.0,05=0,075 mol⇒ Vh2(2)=2,24.0.075=1,68 lít khí h2

VH2=VH2(1).VH2(2)=1,12+1,68=2,8 lít

câu 1 Đáp án:

pt:2Fe+3H₂SO₄→→Fe₂SO₄+H₂

a)n_Fe=mMmM=22,45622,456 =0,4(mol)

nFe₂(SO₄)₃=mMmM=24,534024,5340=0,07(mol)

Theo pt ta có tỉ lệ :

0,42>0,0710,42>0,071 

=>nFe dư , nFe₂(SO₄)₃

nên ta tính theo nFe₂(SO₄)₃

=> nFe dư = nFe đề bài - nFe phản ứng

                   = 2-0,2=1,8(mol)

=>mFe = n x M = 1,8 x 56 = 100,8(g)

b) Theo pt: nH₂ = nFe = 1,8 (mol)

VH₂ = n x 22,4 = 1,8 x 22,4 = 40,32 (l)

c/ pt : H2 +CUO → CU + H2O

Theo pt: nH2= Ncu= 1,8 (mol)

mCu = 1,8 x 64 =115,2 g

câu 2 /

a.Phương trình phản ứng:

CuO + H₂  (xrightarrow[]{t^{o}cao}) Cu + H₂O          (1)

1mol  1mol       1mol     1mol

Fe₂O₃ + 3H₂ (xrightarrow[]{t^{o}cao}) 3H₂O + 2Fe    (2)

1mol      3mol         3mol     2mol

b. + Chất khử là H₂ vì chiếm oxi của chất khác;

+ Chất oxi hóa: CuO, Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c. Số mol đồng thu được là: nCu = (frac{6-2,8}{64}) = 0,5 (mol)

Số mol sắt là: nFe = (frac{2,8}{56}) = 0,05 (mol)

Thể tích khí hi đro cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH₂ = nCu = 0,05 mol => VH₂ = 22,4.0,05 = 1,12 lít.

Khí H₂ càn dùng để khử Fe₂O₃ theo phương trình phản ứng (2) là:

nH₂ = (frac{3}{2})nFe = (frac{3}{2}).0,05 = 0,075 mol

=>VH₂ = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)

Giải thích các bước giải: