Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `Fe_2O_3` + 3`H_2SO_4` → `Fe_2(SO_4)_3` + 3`H_2O`

`n_{Fe_2O_3}` = $\frac{16}{160}$ = 0,1 mol 

Theo phương trình:

`n_{H_2SO_4}` = 3`n_{Fe_2O_3}` = 0,3 mol 

`n_{H_2O}` = `n_{H_2SO_4}` = 0,3 mol 

Theo bảo toàn khối lượng:

`m_{Fe_2(SO_4)_3}` = `m_{Fe_2O_3}` + `m_{H_2SO_4}` - `m_{H_2O}` 

                = 16 + 0,3 . 98 - 0,3 . 18 = 40g

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:`m_(Fe_2(SO_4)_3)=40g`

Giải thích các bước giải:

 `Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`0,1.....→0,3...................................0,3mol`

Ta có: `n_(H_2SO_4)=n_(H_2O)=3×n_(Fe_2O_3)=3×0,1=0,3mol`

Sử dụng bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_(Fe_2O_3)+m_(H_2SO_4)=m_(Fe_2(SO_4)_3)+m_(H_2O)`

`<=>16+0,3×98=m_(Fe_2(SO_4)_3)+0,3×18`

`->m=40g`