Đáp án:

 a) 2Al + $3H_{2}SO_{4}$ → $3H_{2}$ + $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ 

b)Tỉ lệ: số nguyên tử Al: số phân tử $H_{2}SO_{4}$ = 2:3

Tỉ lệ: số nguyên tử Al: số phân tử $H_{2}$ = 2:3

Tỉ lệ: số nguyên tử Al: số phân tử $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ = 2:1

c)Công thức:

$m_{Al}$ + $m_{H_{2}SO_{4}}$ = $m_{H_{2}}$ + $m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$

$m_{Al}$ + 29,4 = 0,6 + 32,4

$m_{Al}$ + 29,4 = 33

$m_{Al}$ = 33 - 29,4

$m_{Al}$ = 3,6 (g)

Giải thích các bước giải:

 $a/$

$2Al+3H2SO4→ 3H2+Al2(SO4)3$

$b/$

Tỉ lệ nguyên tử Al : số phân tử $H2SO4 =2:3$

Tỉ lệ  số nguyên tử Al : số phân tử $H2=2:3$

Tỉ lệ số nguyên tử Al số phân tử $Al2(SO4)3=2:1$

$c/$

Công thức:

$m_{Al}+ m_{H2SO4} = m_{H2} + m_{Al2(SO4)3}$

$⇔m_{Al}+ 29,4 = 0,6 + 32,4$

$⇔m_{Al} + 29,4 =33$

$⇔m_{Al}= 33-29,4$

$⇔m_{Al} = 3,6 g$