Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 98 = 19,6g\\
c)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,2 \times 152 = 30,4g\\

\end{array}\)

Đáp án:

 `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`1     1                 1            1    ` mol

`0,2  0,2          ->0,2                `mol

số mol của `Fe`

`n_{Fe}=m/M={11,2}/56=0,2(mol)`

số mol của `H_2SO_4`

`n_{H_2SO_4}={0,2.1}/1=0,2(mol)`

khối lượng của `H_2SO_4`

`m_{H_2SO_4}=n.M=0,2.98=19,6(g)`

số mol của `FeSO_4`

`n_{FeSO_4}={0,2.1}/1=0,2(mol)`

khối lượng `FeSO_4`

`m_{FeSO_4}=n.M=0,2.152=30,4(g)`

Giải thích các bước giải: