\(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
n{O_2} = \dfrac{{3,248}}{{22,4}} = 0,145\,mol\\
hh:KMn{O_4}(a\,mol),KCl{O_3}(b\,mol)\\
158a + 122,5b = 17,7\\
0,5a + 1,5b = 0,145\\
 =  > a = 0,05;b = 0,08\\
\% mKMn{O_4} = \dfrac{{0,05 \times 158}}{{17,7}} \times 100\%  = 44,63\% \\
\% mKCl{O_3} = 100 - 44,63 = 55,37\% \\
n{K_2}Mn{O_4} = nMn{O_2} = 0,025\,mol\\
nKCl = nKCl{O_3} = 0,08\,mol\\
mT = 0,025 \times 197 + 0,025 \times 87 + 0,08 \times 74,5 = 13,06\% \\
\% m{K_2}Mn{O_4} = \dfrac{{0,025 \times 197}}{{13,06}} \times 100\%  = 37,71\% \\
\% mMn{O_2} = \dfrac{{0,025 \times 87}}{{13,06}} \times 100\%  = 16,65\% \\
\% mKCl = 100 - 37,71 - 16,65 = 45,64\% 
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi nKMnO4 = a mol ; nKClO3 = b mol

⇒ mZ = 158a + 122,5b = 17,7 (1)

Ta có PTHH :

2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2

    a                                                          0,5a (mol)

2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2

 b                                     1,5b (mol)

⇒ nO2 = 0,5a + 1,5b = 3,248/22,4 = 0,145 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,05 ; b = 0,08

⇒ %mKMnO4 = $\frac{0,05.158}{17,7}$ .100% = 44,63%

⇒ %mKClO3 = 100%-44,63% = 55,37%

có mT = mZ - mO2 = 17,7-0,145.32 = 13,06%

có %mKCl = $\frac{0,08.74,5}{13,06}$ .100% = 45,64%

%mK2MnO4 = $\frac{0,025.197}{13,06}$ .100% = 37,71%

⇒%mMnO2 = 100%-37,71%-45,64% = 16,65%