Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) `FeCl_2` + 2NaOH → `Fe(OH)_2`↓ + 2NaCl 

4`Fe(OH)_2`  + `O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2`Fe_2O_3` + 4`H_2O`

NaCl + `AgNO_3` → AgCl↓ + `NaNO_3`

b) 

`m_{FeCl_2}` = $\frac{317,50.10}{100}$ = 31,75g

`n_{FeCl_2}` = $\frac{31,75}{127}$ = 0,25 mol 

`n_{NaOH}` = $\frac{100}{1000}$ . 1 = 0,1 mol 

Xét $\frac{n_{FeCl_2}}{1}$ > $\frac{n_{NaOH}}{2}$ 

→ `FeCl_2` dư 

`n_{Fe(OH)_2}` = $\frac{1}{2}$ `n_{NaOH}` = 0,05 mol 

`n_{Fe_2O_3}` = $\frac{1}{2}$ `n_{Fe(OH)_2}` = 0,025 mol 

`m_{Fe_2O_3}` = 0,025 . 160 = 4g

`n_{FeCl_2}` phản ứng = $\frac{1}{2}$ `n_{NaOH}` = 0,05 mol 

`n_{FeCl_2}` dư = 0,25 - 0,05 = 0,2 mol 

`FeCl_2` + 2`AgNO_3` → `2AgCl`↓ + `Fe(NO_3)_2`

`n_{NaCl}` = `n_{NaOH}` = 0,1 mol 

`n_{AgCl}` = `n_{NaCl}` = 0,1 mol 

`n_{AgCl}` = 2`n_{FeCl_2}` = 0,4 mol 

`n_{AgCl}` tổng = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol 

`m_{AgCl}` = 0,5 . 143,5 = 71,75g

Chúc bạn học tốt #aura

Giải thích các bước giải:

Đổi: $100ml=0,1 lít$

$n_{NaOH}=0,1.1=0,1mol$

$m_{FeCl_2}=$ `(317,5.10%)/(100%)` $=31,75g$

$n_{FeCl_2}=$ `(31,75)/(127)` $=0,25mol$

a/.

PTHH:

$FeCl_2+2NaOH→Fe(OH)_3↓+2NaCl$           (1)

0,05                 0,1              0,05                0,1      (mol)

$4Fe(OH)_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+4H_2O$        (2)

0,05                                       0,025               (mol)

$NaCl+AgNO_3→AgCl↓+NaNO_3$               (3)

0,1                 0,1           0,1               (mol)

$FeCl_2+2AgNO_3→2AgCl↓+Fe(NO_3)_2$         (4)

0,2                                        0,4               (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{FeCl_2})/1` = `(0,25)/1` $=0,25>$ `(n_{NaOH})/2` = `(0,1)/2` $=0,05$

⇒ Lượng $NaOH$ hết, lượng $FeCl_2$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_{NaOH}$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe(OH)_3}=$ `1/2` $.n_{NaOH}=$ `1/2` $.0,1=0,05mol$

$n_{Fe_2O_3}=$ `1/2` $.n_{Fe(OH)_3}=$ `1/2` $.0,05=0,025mol$

$m=m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4g$

$n_{FeCl_2(phản ứng}=$ `1/2` $.n_{NaOH}=$ `1/2` $.0,1=0,05mol$

$n_{FeCl_2(dư}=n_{FeCl_2}-n_{FeCl_2(phản ứng}=0,25-0,05=0,2mol$

$n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1mol$

$n_{AgCl(3)}=n_{NaCl}=0,1mol$

$n_{AgCl(4)}=2n_{FeCl_2}=2.0,2=0,4mol$

$a=n_{AgCl(3)}+n_{AgCl(4)}=0,1+0.4=0,5mol$

$a=0,5.143,5=71,75g$