Đáp án:

a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 60,87\% ;\% {m_{Mg}} = 39,13\% \)

b)  \({m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 8{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{MgS{O_4}}} = 7,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe là x, Mg là y.

\( \to 56x + 24y = 3,68{\text{ g}}am\)

Cho hỗn hợp tác dụng với  \({H_2}S{O_4}\) đặc nóng.

\(2Fe + 6{H_2}S{O_{4{\text{ đặc}}}}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O\)

\(Mg + 2{H_2}S{O_{4{\text{ đặc}}}}\xrightarrow{{{t^o}}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{2,688}}{{22,4}} = 0,12{\text{ mol}}\)

Giải được: x=0,04; y=0,06.

\( \to {m_{Fe}} = 0,04.56 = 2,24{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{2,24}}{{3,68}} = 60,87\%  \to \% {m_{Mg}} = 39,13\% \)

Ta có: \({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,02{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,02.(56.2 + 96.3) = 8{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{MgS{O_4}}} = 0,06.(24 + 96) = 7,2{\text{ gam}}\)