Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a.hiện tượng sảy ra là FeO từ màu đen sang màu trắng xám của Fe

b. Tính hiệu suất phản ứng.

ta có nFeO=0.5 mol

ta có FeO+H2----->Fe+H2O

nếu FeO phản ứng hết thì

nFe=nFeO=0.5=>mFe=28<33.6

=>FeO ko phản ứng hết

Gọi X là nFeO phản ứng

(0.5-X)*72+X*56=33.6=>X=0.15mol

ta có X=nFe=0.15

=>H=$\frac{0.15}{0.5}$ *100%=30%

c. Tính số phân tử khí hiđrô đã tham gia khử sắt (II) oxit ở trên.

nH2=nFeO=0.15

0.15*6*$10^{23}$=9*$10^{22}

Đáp án:

\(H = 30\% \)

\(9.10^{22} \text{ phân tử}\) \(H_2\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}}O + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{\text{e}} + {H_2}O\)

Hiện tượng: rắn màu đen (oxit sắt) chuyển dần sang màu xám của sắt.

Ta có:

\({n_{F{\text{e}}O}} = \dfrac{{36}}{{56 + 16}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Khối lượng rắn giảm là khối lượng \(O\) bị khử

\( \to {m_O} = 36 - 33,6 = 2,4{\text{ gam}} \to {n_O} = \dfrac{{2,4}}{{16}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{F{\text{e}}O{\text{ phản ứng}}}}\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{0,15}}{{0,5}} = 30\% \)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_{F{\text{e}}O{\text{ phản ứng}}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Số phân tử \(H_2\)=\(0,15.6.10^{23}=9.10^{22} \text{ phân tử}\)