Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 A.1:

`n_{CO_2}` = $\frac{14,874}{24,79}$ = 0,6 mol 

`n_{Fe_2O_3}` = $\frac{32}{160}$ = 0,2 mol 

`n_{CO}` = $\frac{4,958}{24,79}$ = 0,2 mol 

d`NO_2`/`kk` = $\frac{46}{29}$ ≈ 1,6 

A.2:

2.1) Dấu hiệu: Al cháy sáng tạo ra chất rắn màu trắng

2.2) 4Al + 3`O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ 2`Al_2O_3`

2.3) `m_{Al}` + `m_{O_2}` = `m_{Al_2O_3}`

*Mình làm thêm*:

→ `m_{Al}` = `m_{Al_2O_3}` - `m_{O_2}`

                     = 21 - 16 = 5g

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án: 1.1: 7437/11200 mol(xấp xĩ =0,66 mol)

 1.2: 0,2 mol
1.3: 2479/400 gam=6,1975g
1.4: 46/29(xấp xỉ=1,58)
2.1: Dấu hiệu là Al tác dụng với O2 Al cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng. Dấu hiệu là phản ứng tạo thành chất rắn màu trắng là Al2O3
2.2: PTHH: 4Al+3O2-->2Al2O3
2.3: CT về khối lượng: mAl+mO2=mAl2O3

Giải thích các bước giải:
1.1: lấy n=V/22,4
nCO2=14,874/22,4=7437/11200 mol(xấp xĩ =0,66 mol)
1.2: lấy  n=m/M
nFe2O3=32/160=0,2 mol
1.3: nCO=4,958/22,4=2479/11200 mol
MCO=12+16=28g
mCO=2479/11200 x 28=2479/400=6,1975g
1.4: MNO2= 14+16 x 2=46
Tỉ khối giữa NO2 và kk là: 46/29=xấp xỉ,1,58
2.1: Dựa vào phản ứng có tạo ra chất khác 2 chất tham gia hay không.
2.2: Viết sơ đồ phản ứng sau đó cân bằng phương trình
2.3: Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng