Đáp án:

 -156,195(kJ/mol)

Giải thích các bước giải:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2    (1)   ΔH1=79910.2.23:10=367586J=367,586(kJ)

Na2O + H2O → 2NaOH            (2)    ΔH2 = 76755.62:20 = 2379405(J) = 237,941(kJ)

H2+ 1/2O2 → H2O                    (3)    ΔH3 = -285,84kJ

2Na + 1/2O2 → Na2O               (4)    ΔH4

(4) = (1)-(2)+(3) → ΔH4 = ΔH1 -ΔH2 +ΔH3 = -156,195(kJ)

Đáp án:

-156,1945 kJ/mol

Giải thích các bước giải:

Hiệu ứng nhiệt khi cho 0,01 kg Na phản ứng với H2O là 79910J

                        (1 mol) 0,023 kg →                                    183793J = 183,793 kJ

Hiệu ứng nhiệt khi cho 0,02 kg Na phản ứng với H2O là 76755J

                        (1 mol) 0,062 kg →                                   237940,5J = 237,9405 kJ

(1) Na + H2O → NaOH + 0,5 H2           ΔH₁ = 183,793 kJ/mol

(2) Na2O + H2O → 2NaOH                   ΔH₂ = 237,9405 kJ/mol

(3) H2 + 0,5 O2 → H2O                         ΔH₃ = -285,84 kJ/mol

(4) 2Na + 0,5 O2 → Na2O                     ΔH₄ = ?

Ta thấy: (4) = 2.(1) - (2) + (3)

→ ΔH₄ = 2.ΔH₁ - ΔH₂ + ΔH₃ = 2.183,793 - 237,9405 + (-285,84) = -156,1945 kJ/mol