Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0.4 lít khí hiđto a) Tính thể tích khí HCl thu được ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ) b) Tính thành
Cho 0,6 lít khí clo phản ứng với 0.4 lít khí hiđto a) Tính thể tích khí HCl thu được ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ) b) Tính thành phần % về thể tích của các khí có trong hỗn hợp sau phản ứng
Lời giải 1 :
n Cl2 = 0,6/22,4=3/112(mol)
n H2 = 0,4/22,4=1/56(mol)
PTHH: H2+Cl2-to->2HCl
(mol)_1/56___1/56__1/28__
Tỉ lệ: 3/112/1 > 1/56 / 1 -> Cl2 dư 3/112-1/56=1/112(mol)
V HCl = 1/28.22,4=0,8(l)
Sau pứ thì có khí Cl2 dư và HCl
V khí = (1/28+1/112).22,4=1(l)
%V HCl = 0,8/1.100%=80%
%V Cl2 dư = 100-80=20%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) H2+Cl2-->2HCl
Tỉ số H2:Cl2=1:1
mà n Cl2>n H2 =>Cl2 dư
n HCl=2n H2
=>V HCl=2V H2=0,8(l)
b) V Cl2=V H2=0,4(l)
=>V Cl2 dư=0,2(l)
%V Cl2=0,2/0,2+0,8.100%=20%
%V HCl=100-20=80%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK