Đáp án:

 \(AlCl_3\)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của nhôm clorua là \(Al_xCl_y\)

Ta có:

\({V_{C{l_2}}} = 1,68{\text{ lít}}\)

Bảo toàn nguyên tố:

\({n_{A{l_x}C{l_y}}} = \frac{{{n_{Al}}}}{x} = \frac{{0,05}}{x}\)

\( \to {M_{A{l_x}C{l_{ y}}}} = 27{\text{x}} + 35,5y = \frac{{6,675}}{{\frac{{0,05}}{x}}} = 133,5{\text{x}} \to 35,5y = 106,5x \to x:y = 35,5:106,5 = 1:3\)

Vậy hợp chất là \(AlCl_3\)

Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{\text{A}}lC{l_3}\)

\( \to {n_{C{l_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,05 = 0,075{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{C{l_2}}} = 0,075.22,4 = 1,68{\text{ lít}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 A. Phương trình đốt cháy Al với Cl2

2yAl + 3Cl2= AlyClx

nAl= m/M=1.35/27=0.05mol

nAlCl3= m/M=6.675/133.5=0.05mol

B. PTPƯ

2Al + 3Cl2 => 2AlCl3

Theo ptpư ta có: 

nCl2= 3/2×nAl=3/2×0.05= 0.075mol

=> VCl2 (đktc)=n×22.4= 1.68 lit