Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $m=60g$

$V=3,36l$

Giải thích các bước giải:

Khi chia $H_2SO_4$ thành $2$ phần bằng nhau thì phần $1$ = phần $2$ = $150g$ dung dịch. 

`bb ·`Phần 1:

Có $\text{mct H2SO4=$\dfrac{150.9,8}{100}$=14,7g}$

Vậy số mol của $H_2SO_4$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{14,7}{98}$=0,15 mol}$

$2NaOH+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Na_2SO_4+2H_2O$

Dựa vào PTHH) $n_{NaOH}$=$0,15.2=0,3$ mol

Vậy $\text{mNaOH=n.M=0,3.40=12g}$

$\rightarrow$ $\text{mdd=$\dfrac{12.100}{20}$=60g}$

`bb ·`Phần 2:

$H_2SO_4+Fe$ $\rightarrow$ $FeSO_4+H_2↑$

Vậy khí là $H_2$

Dựa vào PTHH) $n_{H_2}$=$0,15$ mol

Vậy $\text{V H2=n.22,4=0,15.22,4=3,36 lít}$

Đáp án + giải thích các bước giải : 

Phần 1 : PTHH : `H_2SO_4 + 2NaOH to Na_2SO_4 + 2H_2O` 

$\\$ Ta có : `m_(H_2SO_4) = 150. 9,8% = 14,7(g)`

$\\$ `to n_(H_2SO_4) = (14,7)/(98) = 0,15(mol)`

$\\$ Theo PTHH thì : `n_(NaOH) = 2n_(H_2SO_4) = 2. 0,15 = 0,3(mol)`

$\\$ `to` Khối lượng `NaOH` cần dùng là : `m_(NaOH) = 0,3. 40 = 12(g)`

$\\$ `to` Khối lượng dung dịch `NaOH` cần dùng : `m_(ddNaOH) = 12/(20%) = 60(g)`

Phần 2 : PTHH : `H_2SO_4 + Fe to FeSO_4 + H_2 uparrow` 

$\\$ Theo PTHH thì : `n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = 0,15(mol)`

$\\$ `to` Thể tích khí `H_2 (đktc)` thu được là :
$\\$ `V = 0,15. 22,4 = 3,36(l)`