Đáp án:

a) \({m_{Mg}} = 2,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)

b) \({{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = 292,73{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Mg là x, Al là y.

\( \to 24x + 27y = 7,8{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với HCl

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y\)

BTKL: 

\({m_{hh{\text{kl}}}} + {m_{dd{\text{HCl}}}} = {m_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} + {m_{{H_2}}} \to {m_{dd{\text{ tăng}}}} = {m_{hh{\text{ kl}}}} - {m_{{H_2}}} \to {m_{{H_2}}} = 7,8 - 7 = 0,8{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{0,8}}{2} = 0,4{\text{ mol = x + 1}}{\text{,5y}}\)

Giải được: x=0,1; y=0,2.

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)

Trung hòa axit dư

\(KOH + HCl\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}O\)

\({n_{KOH}} = {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,1.0,02 = 0,002{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ tham gia}}}} = 0,4.2 + 0,002 = 0,802{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,802.36,5 = 29,273{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{29,273}}{{10\% }} = 292,73{\text{ gam}}\)