Đáp án: $B$

Đáp án:

`B.44,77%`

Giải thích các bước giải:

`n_{NaOH}=0,2.1=0,2(mol)`

`n_{O_2(\text{đốt X})}=0,55(mol)`

`n_{O_2(\text{đốt Y})}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`

Ta có `:n_{O_2\text{(đốt Z)}}=n_{O_2\text{(đốt X)}}-n_{O_2\text{(đốt Y)}`

` \to n_{O_2\text{(đốt Z)}}=0,55-0,25=0,3(mol)`

* Xác định `Z`

Vì ancol `Z` no , đơn chức , mạch hở `C_nH_{2n+1}OH`

`n_{CO_2(Z)}=\frac{0,3}{1,5}=0,2(mol)`

Vì `Z` là ancol no , đơn chức , mạch hở

` \to X` là este đơn chức , mạch hở 

` \to n_{X}=n_{Z}=n_{OH^{-}}=n_{NaOH}=0,2(mol)`

Số `C_{(Z)}=n=\frac{n_{CO_2(Z)}}{n_{Z}}=\frac{0,2}{0,2}=1`

` \to Z:CH_3OH`

* Xét phản ứng: cho `X` tác dụng với dung dịch `NaOH`

$\xrightarrow[]{\text{BTKL}:}m_{X}+m_{NaOH}=m_{Y}+m_{Z}$

Hay `:m_{X}+0,2.40=15+0,2.32`

` \to m_{X}=15+0,2.32-0,2.40=13,4(g)`

* Xét phản ứng: đốt cháy `X` trong `0,55(mol)O_2`

Gọi $\begin{cases} n_{CO_2(X)}=x(mol)\\n_{H_2O(X)}=y(mol)\end{cases}$

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (O)}:}2.n_{CO_2}+n_{H_2O}=2.n_{O_2\text{(đốt X)}}+2.n_{X}$

Hay `: 2.x+y=2.0,55+2.0,2`

` \to 2.x+y=1,5`          `(1)`

$\xrightarrow[]{\text{BTKL}:}m_{X}+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

Hay `:13,4+0,55.32=44.x+18.y`

` \to 44.x+18.y=31`         `(2)`

Từ `(1);(2) \to `$\begin{cases} n_{CO_2}=x=0,5(mol)\\n_{H_2O}=y=0,5(mol)\end{cases}$

Suy ra : Số `C_{(X)}=\frac{n_{CO_2(X)}}{n_{X}}=\frac{0,5}{0,2}=2,5`

Mà `2` este trên hơn kém nhau `1C`

Lại có : este phải tối thiểu `2C`

` \to ` Hai este cần tìm lần lượt là `:C_2H_4O_2` và `C_3H_6O_2`

Vì khi thủy phân thu được `1` ancol duy nhất là `:CH_3OH`

Suy ra $\begin{cases} HCOOCH_3\\CH_3COOCH_3\end{cases}$

Gọi $\begin{cases} n_{HCOOCH_3}=a(mol)\\n_{CH_3COOCH_3}=b(mol)\end{cases}$

`n_{X}=n_{HCOOCH_3}+n_{CH_3COOCH_3}=a+b=0,2(mol)`         `(3)`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (C)}:}2.n_{HCOOCH_3}+3.n_{CH_3COOCH_3}=n_{CO_2}$

Hay `:2.a+3.b=0,5`               `(4)`

Từ `(3)` và `(4) \to` $\begin{cases} n_{HCOOCH_3}=a=0,1(mol)\\n_{CH_3COOCH_3}=b=0,1(mol)\end{cases}$

Nhận thấy Este có phân tử khối nhỏ nhất trong `X` là `:HCOOCH_3`

` \to %m_{HCOOCH_3}=\frac{0,1.60}{0,1.60+0,1.74}.100%=44,77%`