PTHH: $CH_{4} + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O$

*Cân bằng: $CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O$

$V_{O_{2}} = \frac{1}{5}V_{kk} = \frac{1}{5}*28 = 5,6(lít)$ $\\$ (20% tương đương với $\frac{1}{5}$ và $V_{kk}$ là thể tích không khí)

$n_{O_{2}} = \frac{V_{O_{2}}}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 (mol)$

$n_{CH_{4}} = \frac{V_{CH_{4}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

Mà do $n_{CH_{4}}$ < $n_{O_{2}}$ nên $CH_{4}$ đủ còn $O_{2}$ dư, lấy mol $CH_{4}$ làm chuẩn

$n_{CO_{2}} = n_{CH_{4}} = 0,1 (mol)$

$n_{H_{2}O} = n_{CH_{4}}*2 = 0,1*2 = 0,2 (mol)$

$V_{CO_{2}} = n_{CO_{2}}*22,4 = 0,1*22,4 = 2,24(lít)$

$V_{H_{2}O} = n_{H_{2}O}*22,4 = 0,2*22,4 = 4,48(lít)$

%$V_{CO_{2}} = \frac{V_{CO_{2}}}{V_{CO_{2}} + V_{H_{2}O}} = \frac{2,24*100}{2,24 + 4,48} = \frac{224}{6,72} ≈ 33,33$%

%$V_{H_{2}O} = 100$% - %$V_{CO_{2}}$ = $100$% - $33,33$% = 66,67%

KL: Sau phản ứng có $CO_{2}$ và $H_{2}O$

- %$V_{CO_{2}}$ = $33,33$%

- %$V_{H_{2}O}$ = $66,67$%