Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 Câu `1.` `-` Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học .

`+` Do được cấu tạo từ một nguyên tố là $Fe$ nên chất sắt là đơn chất . 

`+` Khí Oxi là đơn chất vì được tạo từ nguyên tố $O$ .

`-` Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên .

`+` Chất đạm `(` hay còn được là Protein `)` được cấu tạo từ $4$ nguyên tố hoá học là $C, H, O, N$ .Nên là hợp chất . 

`+` Tính bột được cấu tạo từ $3$ nguyên tố hoá học là $C, H, O$ .Nên là hợp chất . 

`+` Chất béo được cấu tạo từ  nguyên tố hoá học là $C, H, O$ .Nên là hợp chất . 

`+` Nước là hợp chất vì được tạo nên từ `H` và `O`

`+` Chất vôi tạo nên từ $Ca, C$ và $O$ nên là hợp chất .

 Câu `2.` $a)$ Hóa trị của $Fe$ trong hợp chất :

$*$ Gọi hóa trị của $Fe$ là $a$ 

`-` Ta có : $\mathop{Fe}\limits^{a}\mathop{O}\limits^{II}$  `(` `O` trong mọi hợp chất có hóa trị `II` `)`

Áp dụng quy tắc hóa trị , ta có : $a×1=II×1=\dfrac{II×1}{1}=II$ 

Vậy hóa trị của $Fe$ là $II$ 

$*$ Gọi hóa trị của $Fe$ là $b$ 

`-` Ta có : $\mathop{Fe_2}\limits^{b}\mathop{O_3}\limits^{II}$  `(` `O` trong mọi hợp chất có hóa trị `II` `)`

Áp dụng quy tắc hóa trị , ta có : $a×2=II×3=\dfrac{II×3}{2}=III$ 

Vậy hóa trị của $Fe$ là $III$ 

$b)$ Hóa trị của nhóm nguyên tử $(NO_3)$ :

$*$ Gọi hóa trị của $(NO_3)$ là $a$ 

`-` Ta có : $\mathop{H}\limits^{I}\mathop{(NO_3)}\limits^{a}$  `(` `H` trong mọi hợp chất có hóa trị `I` `)`

Áp dụng quy tắc hóa trị , ta có : $I×1=a×1=\dfrac{I×1}{1}=I$ 

Vậy hóa trị của $(NO_3)$ là $I$ 

 Hóa trị của nhóm nguyên tử $(PO_4)$ :

$*$ Gọi hóa trị của $(PO_4)$ là $b$ và $Ca$ là $a$

`-` Ta có : $\mathop{Ca}\limits^{a}\mathop{(PO_4)}\limits^{b}$  

Áp dụng quy tắc hóa trị , ta có : $a×3=b×2=\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{3}$ 

Vậy hóa trị của $Ca$ là $II$ $(PO_4)$ là $III$ 

 Câu `2.2.`

$a. Al (III)$ và $Cl (I)$

`-` Công thức dạng chung : $Al_{x}Cl_{y}$ 

`-` Theo quy tắc hóa trị thì : $x×III=y×I$

`-` Chuyển thành tỉ lệ : $\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}$ 

Vậy công thức hóa học cần tìm là : $AlCl_{3}$ 

$N(V)$ và $O ( II )$

`-` Công thức dạng chung : $N_{x}O_{y}$ 

`-` Theo quy tắc hóa trị thì : $x×V=y×II$

`-` Chuyển thành tỉ lệ : $\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{V}=\dfrac{2}{5}$ 

Vậy công thức hóa học cần tìm là : $N_{2}O_{5}$ 

$b.Fe (III)$ và nhóm $NO_3 (I)$

`-` Công thức dạng chung : $Fe_{x}(NO_3)_{y}$ 

`-` Theo quy tắc hóa trị thì : $x×III=y×I$

`-` Chuyển thành tỉ lệ : $\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}=\dfrac{1}{3}$ 

Vậy công thức hóa học cần tìm là : $Fe(NO_3)_{3}$ 

$K (I)$ và nhóm $HPO_4 (II)$

`-` Công thức dạng chung : $K_{x}(HPO_4 )_{y}$ 

`-` Theo quy tắc hóa trị thì : $x×I=y×II$

`-` Chuyển thành tỉ lệ : $\dfrac{x}{y}=\dfrac{II}{I}=\dfrac{2}{1}$ 

Vậy công thức hóa học cần tìm là : $K_{2}(HPO_4 )$ 

 Câu `3.` Cân bằng PT :

`-` $2Mg+O_2→2MgO$

`-` $Al_{2}O_{3}+6HCl→2AlCl_{3}↓+3H_{2}O$ 

`-` $2CO+O_2→2CO_2↑$

`-` $3Fe_xO_y+2yAl→3xFe+yAl_2O_3$

Câu `4.` Số mol của $8g$ $CuO$ là : 

$n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{8}{64+16}=0,1(mol)$

Số mol của $6,72$ lít khí $CO$ là : 

$n_{CO}=\dfrac{V_{CuO}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

 Câu `5.` 

`a.` Công thức khối lượng của phản ứng xảy ra :

$m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}$

`b.` Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng với magie là :

Áp dụng định lượng bảo toàn khối lượng ta có :

$m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}$

                            $=m_{MgO}-m_{Mg}$

                            $=10g-6g$

                            $=4g$

Vậy khối lượng oxi đã tham gia phản ứng với magie là : $4g$

$#Kiều$