a. PTHH:

$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

 b. $n_{FeS_2}=\dfrac{100}{120}=\dfrac{5}{6}(kmol)$ 

$n_{SO_2}=\dfrac{8}{4}n_{FeS_2}=\dfrac{5}{3}(kmol)$

$m_{SO_2}=\dfrac{5}{3}.64=106,67(kg)$

c.$n_{O_2}=\dfrac{11}{4}n_{FeS_2}=\dfrac{55}{24}(kmol)$

$V_{kk}=V_{O_2}.5=\dfrac{55}{24}.22,4.5=256.67(cm^3)=256670(l)$

d. $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{FeS_2}=\dfrac{5}{12}(kmol)$

$m_{Fe_2O_3}=\dfrac{5}{12}.160=66,667(kg)$

Em tham khảo!

Đáp án:

 $b)106,67kg$

$c)256666,7 l$

$d)66,67kg$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có PTHH đầy đủ sau:

$4FeS_2$ $+$ $11O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3$ $+$ $8SO_2$ 

$+)$ Chất rắn thu được là $Fe_2O_3$

__________________________________________________________

b) Đổi $100kg$ thành $100 000g$

Vậy số mol của $FeS_2$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{100 000}{120}$=$\dfrac{2500}{3}$ mol}$

Dựa vào PTHH) $n_{SO_2}$=$\dfrac{2500.8}{3.4}$=$\dfrac{5000}{3}$ mol

Vậy khối lượng $SO_2$ thu được là $\text{m=n.M=$\dfrac{5000}{3}$.64=$\dfrac{320000}{3}$g}$

Đổi $\dfrac{320 000}{3}$g thành $\dfrac{320}{3}$kg≈$106,67kg$

c) 

Dựa vào PTHH) $n_{O_2}$=$\dfrac{2500.11}{3.4}$=$\dfrac{6875}{3}$ mol

Vậy thể tích $O_2$ là $\text{V=n.22,4=$\dfrac{6875}{3}$.22,4=$\dfrac{154000}{3}$ lít}$

Vì $O_2$ chiếm $\dfrac{1}{5}$ thể tích không khí:

$\rightarrow$ $\text{V kk=$\dfrac{154 000}{3}$:$\dfrac{1}{5}$=$\dfrac{770 000}{3}$≈256666,7 lít}$

d)

Dựa vào PTHH) $n_{Fe_2O_3}$=$\dfrac{2500.2}{3.4}$=$\dfrac{1250}{3}$ mol

Vậy khối lượng $Fe_2O_3$ thu được là $\text{m=n.M=$\dfrac{1250}{3}$.160=$\dfrac{200 000}{3}$g}$

Đổi $\dfrac{200 000}{3}$g thành $\dfrac{200}{3}$kg≈$66,67kg$