Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi CTHH của 2 kim loại là `A_2O_n` và `B_2O_m`

Cho A vào `H_2SO_4` loãng không có khí và chỉ có 1 chất tan 

→ A có 1 oxit bị khử, 1 không bị khử

`CO_2` + `Ba(OH)_2` → `BaCO_3}`↓ + `H_2O`

`n_{BaCO_3}` = $\frac{2,955}{197}$ = 0,015 mol 

Nếu `A_2O_n` bị khử:

`A_2O_n` + `nCO` → 2A + `nCO_2` 

`Ba(OH)_2` + `CO_2` → `BaCO_3` + `H_2O`

`B_2O_m` + `mH_2SO_4` → `B_2(SO_4)_m` + `mH_2O`

`n_{CO_2}` = `n_{BaCO_3}` = 0,015 mol 

`n_A` = $\frac{2}{n}$ `n_{CO_2}` = $\frac{0,03}{n}$ mol 

Theo bài ta có `m_A` = 0,96g

→ `M_A` = $\frac{0,96}{\frac{0,03}{n}}$ = 32`n` g/mol 

Mà A là kim loại → 1 < `n` < 3

Nếu `n` = 1→ `M_A` = 32 g/mol ( loại )

Nếu `n` = 2 → `M_A` = 64 g/mol ( nhận)

→ A là Cu 

→ hỗn hợp A chứa CuO 

Giả sử `n_{B_2O_m}` = 1 mol 

`n_{H_2SO_4}` = `m` . `n_{B_2O_m}` = `m` mol 

`mdd_{H_2SO_4}` = $\frac{98m.100}{10}$ = 980`m` g

Theo bảo toàn khối lượng:

`mdd` sau phản ứng

= `m_{B_2O_m}` + `m_{H_2SO_4}` 

= 2B + 16`m` + 980`m` 

= 2B + 996`m` g

Ta có:

C% = $\frac{2B + 96m}{2B + 996m}$ .100 =  11,243%

→ `M_B` = 9`m` g/mol 

Mà B là kim loại →1 < `m` < 3

Nếu `m` = 1 → `M_B` = 9 g/mol ( loại )

Nếu   `m` = 2 → `M_B` = 18 g/mol ( loại )

Nếu `m` = 3 → `M_B` = 27 g/mol ( nhận)

→ B là Al, oxit là `Al_2O_3`

`Al_2O_3` không bị khử, thoả mãn 

`n_{CuO}` = `n_{CO_2}` = 0,015 mol 

`%m_{CuO}` = $\frac{0,015.80}{1,965}$ .100≈ 61,07%

`%m_{Al_2O_3}` = 100 - 61,07 = 38,93%

Chúc bạn học tốt #aura

Bạn xem hình