Đáp án: *Đề bài cho kì quặc quá!!!

a)

              2Fe + 3/2O2 --> Fe2O3

ban đầu  0,1      0,3

pứ           0,1      0,075       0,2

sau pứ               0,225       0,2

nO2=$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol

nFe=$\frac{5,6}{56}$ =0,1 mol

- Nếu đề hỏi: Lượng O2 pứ?

-->mO2 pứ=0,075.32=2,4g

-Nếu đề hỏi: Lượng O2 dư?

-->mO2 dư=0,225.32=7,2g

b)

*Theo tôi đề là khối lượng KMnO4 dùng để tạo ra lượng O2 vừa đủ pứ?

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2

  0,15                                            0,075

mKMnO4=0,15.158=23,7g

Giải thích các bước giải:

Chúc em học tốt! 

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{PTHH: 3Fe+$2O_{2}$→$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{Ta có:}$

$\text{nFe=$\dfrac{5,6}{56}$= 0,1 mol}$

$\text{$nO_{2}$=$\dfrac{6,72}{22,4}$= 0,3 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{3}$<$\dfrac{0,3}{2}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Fe}$

$\text{Theo PT ta có: $nO_{2}$=$\dfrac{2}{3}$×0,1= $\dfrac{1}{15}$ mol}$

$\text{⇒ $mO_{2}$=$\dfrac{1}{15}$×32≈ 2,13 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{PTHH: $2KMnO_{4}$→$KMnO_{4}$+$MnO_{2}$+$O_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $nKMnO_{4}$=2×$\dfrac{1}{15}$= $\dfrac{2}{15}$ mol}$

$\text{⇒ $mKMnO_{4}$=$\dfrac{2}{15}$×158≈ 21,06 g}$

$\text{Chúc bạn học giỏi hóa}$