Đáp án:

\( \% {m_{Al}} = 77,14\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{\text{A}}l + 6HCl\xrightarrow{{}}2{\text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 \text{ lít}\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{Al}} + {m_{HCl}} = {m_{AlC{l_3}}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{Al}} + 21,9 = 26,7 + 0,3.2 \to {m_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{7} = 77,14\% \)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_{H_2}` = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol 

`m_{H_2}` = 0,3 . 2 = 0,6g

Theo bảo toàn khối lượng:

`m_{Al}` + `m_{HCl}` = `m_{AlCl_3}` + `m_{H_2}`

→ `m_{Al}` = `m_{AlCl_3}` + `m_{H_2}` - `m_{HCl}`

                 = 26,7 + 0,6 - 21,9 = 5,4g

`%m_{Al}` = $\frac{5,4}{7}$ . 100 ≈ 77,14%

Chúc bạn học tốt #aura