Đáp án:

a) \(\% {V_{C{H_4}}} = 60\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 40\% \)

b) \({V_{C{O_2}}} = 39,2{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi thể tích khí metan và etilen lần lượt là x, y.

\( \to x + y = 28\)

Đốt cháy hỗn hợp:

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 2x + 3y = 67,2\)

Giải được: x=16,8; y=11,2

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{16,8}}{{28}} = 60\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 40\% \)

\({V_{C{O_2}}} = {V_{C{H_4}}} + 2{V_{{C_2}{H_4}}} = 16,8 + 11,2.2 = 39,2{\text{ ml}}\)

Vì : tỉ lệ thể tích tương đương tỉ lệ số mol nên 

Đặt : 

VCH4 = x (ml) 

VC2H4 = y (ml) 

=> x + y = 28 (1) 

CH4 + 2O2 -to-> CO2 + 2H2O 

x________2x

C2H4 + 3O2 -to-> 2CO2 + 2H2O 

 y_________3y

<=> 2x + 3y = 67.2 (2) 

(1) , (2) 

x = 16.8 (ml) 

y = 11.2 (ml)