Đáp án:

 Nguyên tử khối trung bình là 20,18

Giải thích các bước giải:

 Gọi:

Tổng số hạt mang điện trong X1 là a (hạt)

Tổng số hạt không mang điện trong X1 là b (hạt)

Theo đề bài: Tổng số hạt của X1 là 30

=> a +b = 30

Mà: số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

=> a = 2b

=> 2b + b = 30

=> b = 10

Vậy: Đồng vị X1 có 10 nơtron và 20 : 2 = 10 proton

Vì: tổng số hạt của x2 hơn x1 là 2 hạt

=> Đồng vị X2 có 10+2= 12 nơtron và 10 proton

(Giải thích: Nếu ta cho rằng 2 hạt đó 1 hạt là của proton, 1 hạt là của electron,

vậy thì X2 sẽ có số Nơtron=10; Protron=electron=11.

Tuy nhiên, theo nguyên tắc hoá học, ngoại trừ H & He, số nơtron phải lớn hơn hoặc bằng số proton

Vì vậy, X2 sẽ phải có 12 nơtron, 10 proton và 10 e)

⇒Số khối của X1: A= 20

   Số khối của X2: A= 22

Theo đề bài: Đồng vị có số khối nhỏ (X1) chiếm 91%

=> Đồng vị X2 chiếm 9%

=> Nguyên tử khối trung bình của X là

$\frac{20.91+22.9}{100}$ = 20,18

Vậy...

Have a nice day!