Bài 3: (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam kim loại Zn vào lượng vừa đủ dung dịch HC1, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa muối kẽm clorua
Lời giải 1 :
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTPƯ:
Zn + 2HCl => ZnCl2 +H2
Ta có: nZn= 19,5/65= 0,3mol
A. Tính VH2 đktc?
Theo PTPƯ ta vó:
nH2=nZn= 0.3mol
VH2(đktc)=n×22,4=0.3×22,4=6,72lit
B. Tính mZnCl2?
Theo PTPƯ ta có:
nZn=nZnCl2=0.3mol
=> mZnCl2= 0,3×136=40,8g
C.
RO + H2=> R + H20
Theo PTPƯ ta có:
nH2=nRO=0,3mol ( do phản ứng vừa đủ)
Theo đề bài ta có:
mRO=24g
<=> n(R+16)= 24=>R+16= 80
=>R =64
Vậy nguyên tố R là Cu
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK