Đáp án: A

Giải thích các bước giải như trong hình

Giải thích các bước giải:

Chọn A: $8g$ và $5,6g$

$n_{H_2}=$ `(3,36)/(22,4)` $=0,15mol$
Gọi kim loại nhóm $IA$ là $R$
PTHH:
$2R+2H_2O→2ROH+H_2↑$
0,3                          0,3           0,15     (mol)
Theo phương trình, ta có:
$n_R=2.n_{H_2}=2.0,15=0,3mol$
$M_R=$ `(8,5)/(0,3)` $=28,3g/mol$

Mà $23<M_R<39$

Vì hai kim lọai X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm kim loại kiềm, nên
Vậy $X$ là $Natri-KHHH:Na$ và $Y$ là $Kali-KHHH:K$
-------

Gọi $x$ là số mol $Na$, $y$ là số mol $K$ tham gia phản ứng.

PTHH:

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$            (1)
x                               x                   0,5x          (mol)

$2K+2H_2O→2KOH+H_2↑$                  (2)

y                             y                 0,5y          (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2(1)}=$ `1/2` $.n_{Na}=$ `1/2` $.x=0,5x(mol)$

$n_{H_2(2)}=$ `1/2` $.n_{K}=$ `1/2` $.y=0,5y(mol)$

⇒ $0,5x+0,5y=0,15mol$

⇔ $0,5x+0,5y=0,15$       (*)

Theo đề bài, ta có:

$23x+39y=8,5$         (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,2mol$; $y=0,1mol$

⇒ $n_{NaOH}=n_{Na}=0,2mol$

⇒ $m_{NaOH}=0,2=40=8g$

⇒$n_{KOH}=n_K=0,1mol$

⇒ $n_{KOH}=0,1.56=5,6g$