Giải thích các bước giải:

 12/.

a/.

$n_{Mg}=$ `(7,2)/(24)` $=0,3mol$

PTHH:

$2Mg+O_2→2MgO$

0,3          0,15        0,3          (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{MgO}=n_{Mg}=0,3mol$

$m_{MgO}=0,3.40=12g$

b/.

Ta có:

$n_{O_2}=$ `1/2` $.n_{Mg}=$ `1/2` $.0,3=0,15mol$

$V_{O_2(đktc)}=0,15.22,4=3,36lít$

13/.

$n_{Fe_2O_3}=$ `n/M` = `(24)/(160)` $=0,15mol$

⇒ $n_O=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,15=0,45mol$

Số nguyên tử $O$ là:

$N_O=n.6.10^{23}=0,45.6.10^{23}=2,7.10^{23}nguyên tử$

Số mol của $H$ để có số nguyên tử gấp đôi nguyên tử $O$ là:

$n_H=2.n_O=2.0,45=0,9mol$

⇒ $m_H=n.M=0,9.2=1,8g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nMg=0,3mol

Ta có PTHH

        2Mg+O2=>2MgO

Mol  0,3     0,15    0,3

mMgO=0,3x40=12g

Thể tích của oxi=0,15x22,4=3,36l

#Trumhoahocc