Đáp án:

\(C{\% _{MgS{O_4}{\text{ bão hòa}}}} = 20\% \)

Độ tan của \(MgS{O_4}\)  là 25 gam.

x%=18,37%

Giải thích các bước giải:

\({n_{MgS{O_4}.12{H_2}O}} = \frac{{16,8}}{{24 + 96 + 18.12}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MgS{O_4}}} \to {m_{MgSO{_4}}} = 0,05.(24 + 96) = 6{\text{ gam}}\)

BTKL: 

\({m_{dd{\text{ bão hòa}}}} + {m_{MgS{O_4}{\text{ thêm}}}} = {m_{MgS{O_4}.12{H_2}O}} \to {m_{dd{\text{bão hòa}}}} = 16,8 - 3,3 = 13,5{\text{ gam}}\)

\({m_{MgS{O_4}{\text{ trong dung dịch bão hòa}}}} = 6 - 3,3 = 2,7{\text{ gam}}\)

\(C{\% _{MgS{O_4}{\text{ bão hòa}}}} = \frac{{2,7}}{{13,5}} = 20\% \)

\({m_{{H_2}O{\text{ trong dung dịch bão hòa}}}} = 13,5 - 2,7 = 10,8{\text{ gam}}\)

2,7 gam \(MgS{O_4}\) tan trong 10,8 gam nước tạo dung dịch bão hòa.

Nên 100 gam nước hòa tan tối đa \(2,7.\frac{{100}}{{10,8}} = 25\) gam \(MgS{O_4}\) 

Ta có: 

\({m_{{H_2}O{\text{ ban đầu}}}} = \frac{{10,8}}{{90\% }} = 12{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ ban đầu}}}} = 12 + 2,7 = 14,7{\text{ gam}} \to {\text{x\%  = }}\frac{{2,7}}{{14,7}} = 18,37\% \)