Đáp án:

a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 15,6\% ;\% {m_{Zn}} = 84,4\% \)

b) a=36,7 gam.

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Mg là x, Zn là y 

\( \to 24x + 65y = 15,4{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Giải được x=0,1; y=0,2.

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{15,4}} = 15,6\%  \to \% {m_{Zn}} = 84,4\% \)

Theo phản ứng: 

\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to a = {m_{MgC{l_2}}} + {m_{ZnC{l_2}}} = 0,1.95 - 0,2.136 = 36,7{\text{ gam}}\)

$\rm a)$ Gọi a là số mol Mg và b là số mol Zn.

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$

Theo đề bài ta có hệ phương trình: 

$\begin{cases} \rm \xrightarrow{Khoi\ luong:}24a+65b=15,4\\\rm \xrightarrow{\;\;\;Bt\ e:\;\;\;\:\:}a+b=0,3 \end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm a=0,1; b=0,2$

Vậy $\rm\%m_{Mg}=\dfrac{0,1×24}{15,4}=15,58\%$

$\rm\quad\;\; \%m_{Zn}=100\%-15,58\%=84,42\%$

$\rm b)$ Tìm a.

$\rm a=m_{kl}+71n_{H_2}=15,4+71×0,3=36,7\ (gam)$