Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 4 :

có m trước phản ứng = mMnO2 + m hỗn hợp muối = 3+197=200 gam

Áp dụng định luật BTKL có :

m trước phản ứng = m chất rắn sau phản ứng + mO2

⇒ mO2 = 200 - 152 = 48 gam

⇒ nO2 = 48/32 = 1,5 mol

Ta có PTHH :

2KClO3 --to--> 2KCl  + 3O2

 1                                       1,5  (mol)

⇒ nKClO3 = 2/3 . nO2 = 1 mol

⇒ %mKClO3 = $\frac{1.122,5}{197}$ .100% = 62,18%

⇒ %mKCl = 100%-62,18% = 37,82%

Câu 5 :

a. Giả sử lấy mKMnO4 = mKClO3 = 100 gam

⇒ nKMnO4 = 100/158 = 50/79 mol

⇒ nKClO3 = 100/122,5 = 40/49 mol

PTHH :

2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2 (I)

50/79                                                      25/79 (mol)

2KClO3  --to--> 2KCl + 3O2  (II)

 40/49                              60/49  (mol)

Vì nO2 (I) = 25/79 < nO2 (II) = 60/49 nên nếu lấy cùng khối lượng thì KClO3 cho nhiều khí O2 hơn

b.

Lấy nKMnO4 = nKClO3 = 1 mol

Theo PT (I) , có nO2(I) = 1 .1/2 = 0,5 mol

Theo PT (II) , có nO2 (II) = 1.3/2 = 1,5 mol

Vì nO2 (I) < nO2 (II) nên nếu lấy cùng số mol thì KClO3 cho nhiều khí O2 hơn