Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=$ `(6,72)/(22,4)` $=0,3mol$

PTHH:

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

0,3           0,6         0,3      (mol)

a/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,3mol$

$m_{Zn}=0,3.65=19,5g$

b/.

$n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,3mol$

$m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8g$

c/.

Ta có: 

$n_{HCl(phản ứng}=2.n_{H_2}=2.0,3=0,6mol$

$n_{HCl(lúc đầu}=n_{HCl(phản ứng}+n_{HCl(dư}=0,6+0,1=0,7mol$

$m_{HCl(lúc đầu}=0,7.36,5=25,55g$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

${Zn}$ + ${2HCl}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑

${0,3}$   ${0,6}$                             ${0,3}$

a) $n_{H2}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = ${0,3mol}$

⇒$m_{Zn }$ = ${0,3.65 = 19,5g}$

b)

⇒$m_{ZnCl2}$ =  ${0,3.138 = 41,4g}$

c)

Ta có: $n_{HCl pứ}$ = ${0,6mol}$

Lại có sau phản ứng nhận thấy có ${0,1mol}$ ${HCl}$ ${dư}$ 

⇒ $nHCl_{bđ}$ = ${0,6 + 0,1 = 0,7mol}$

⇒ $mHCl_{bđ}$ = ${0,7.36,5 = 25,55g}$