Đáp án: 

Bài 3: NaBr

Bài 4: Brom và Iot

 Bài 5: 41,8%

Bài 6: 11,9% và 88,1%

Bài 7: X là Cl Y là Br

Giải thích các bước giải:

 Bài 3:

Gọi công thức muối là NaX

Phương trình phản ứng: NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

2AgX → 2Ag + X₂

n_Ag = 0,01 mol => n_NaX  =  n_AgX  =  n_Ag  =  0,01 mol

M_NaX = 1,03 / 0,01 = 103

=> M_X = 103 – 23 = 80 => X là Br

Công thức muối A là NaBr

Bài 4:

TH1: Giả sử cả 2 halogen đều tạo kết tủa với bạc.

Gọi công thức trung bình của 2 halogen là NaX:

NaX + AgNO3 ---> AgX (kết tủa) + NaNO3

3,87     170x          6,63                  85x

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 3,87 + 170x = 6,63 + 85x

Suy ra số mol phản ứng: x = 0,03247 mol.

Nguyên tử khối trung bình của 2 halogen là: X = 3,87/0,03247 - 23 = 96,18.

Như vậy 2 halogen cần tìm là Brom (80) và Iot (127).

TH2: Giả sử chỉ có 1 halogen tạo kết tủa với bạc, halogen còn lại không tạo kết tủa với bạc là Flo.

Vì 2 halogen liên tiếp nên halogen còn lại là Clo.

NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3

nNaCl = nAgCl = 6,63/143,5 = 0,0462 mol.

mNaCl = 0,0462.58,5 = 2,7 g.

mNaF = 3,87 - 2,7 = 1,17 g.

Bài 5:

TH1: Cả 2 muối halogenua đều tạo kết tủa

Gọi halogen trung bình là R => muối là NaR (M_X < M_R < M_Y)

NaR + AgNO₃ → AgR + NaNO₃

_{6,03/23+R = 8,61/108+R suy ra MR}

_{MR= 175,66}

=> halogen là I và At (At không có trong tự nhiên) => loại

TH2: Chỉ có 1 muối halogenua tạo kết tủa => 2 muối là NaF và NaCl

PT: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

_{suy ra n AgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol}

_{n NaCl = 0.06 mol suy ra m NaCl = 3,51 gam mNaF = 2,52 gam}

_{% NaF = 41,8%}

Bài 6:

Gọi công thức chung là KR

KR +  AgNO3 --> AgR + KNO3

nAgR=14,35/108+R

nKR=10/39+R

Ta có nAgR=nKR

<=> 14,35/108+R=10/39+R

<=>R=119,62

Br<R<I

KBr + AgNO3 --> AgBr + KNO3

x                               x

KI + AgNO3--> AgI + KNO3

y                         y

119x+166y=10

188x+235=14,35

=>x=0,01 ;y=0,053

%mKBr=0,01.119/10 .100=11,9%

% m KI = 88,1%

Bổ sung thêm trường hợp 2 muối đó là KF và KCl KCl+AgNO3->AgCl (kết tủa)+KNO3 nAgCl=(14,35/143,5)=0,1 mol -> mKCl = 0,1.74,5=7,45g -> %(mKF)=(10-7,45)/(10).100% = 25,5%

Bài 7:

gọi G là M trung bình của X,Y
NaG + AgNO3-->NaNO3 + AgG
16,15/(23+G)                            mol
ta có
16,15/(23+G)*(108+G)=33,15
-->G=57,75
-->X<57,75<Y
mà X,Y là Halogen ở hai chu kì kế tiếp nên X là Cl, Y là Br