Đáp án:`B`

Giải thích các bước giải:

PTHH xảy ra:

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`(1)

`0,2.....................0,1...................0,3`

`Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`

`0,1←..........................0,1mol`

Chỉ có `Al` tác dụng với `H_2SO_4` mới tạo ra khí còn `Al_2O_3` thì không.

`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3mol`

Theo PT(1) ta được:

`n_(Al)=(n_(H_2)×2)/3=(0,3×2)/3=0,2mol`

Khối lượng muối nhôm sunfat tạo ra khi `Al` tác dụng với `H_2SO_4` là:

`m_(Al_2(SO_4)_3)=0,1×342=34,2g`

Khối lượng muối sunfat tạo ra khi cho `Al_2O_3` tác dụng với `H_2SO_4` là:

`m=68,4-34,2=34,2`

`->n_(Al_2(SO_4)_3)=(34,2)/342=0,1mol`

Ta có: `n_(Al_2O_3)=n_(Al_2(SO_4)_3)=0,1mol`

Khối lượng hỗn hợp là:

`m_(Al)+m_(Al_2O_3)=0,2×27+0,1×102=15,6g`

Đáp án:

`B.15,6(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}:}3.n_{Al}=2.n_{H_2}$

Hay `:3.n_{Al}=2.0,3`

` \to n_{Al}=\frac{2.0,3}{3}=0,2(mol)`

`n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{68,4}{342}=0,2(mol)`

$\xrightarrow{\text{ Bảo toàn nguyên tố (Al)}:}n_{Al}+2.n_{Al_2O_3}=2.n_{Al_2(SO_4)_3}$

Hay `:0,2+2.n_{Al_2O_3}=2.0,2`

` \to n_{Al_2O_3}=\frac{2.0,2-0,2}{2}=0,1(mol)`

Hỗn hợp gồm $\begin{cases} Al:0,2(mol)\\Al_2O_3:0,1(mol) \end{cases}$

` \to m=0,2.27+0,1.102=15,6(g)`