Đáp án+Giải thích các bước giải:

Gửi bạn :

Đáp án+Giải thích các bước giải:

5. 

Theo bài ra ta có:

$n_{O_{2}}$ = $\frac{9,6}{32}$ $=$ $0,3$ $(mol)$

$n_{Al_{(dư)}}$ = $\frac{2,2}{27}$ $=$ $\frac{11}{135}$ $(mol)$

PTHH:

$4Al$ $+$ $3O_{2}$ $→ ^{t^o}$ $2Al_{2}$$O_{3}$ 

4             3                                  2              $(mol)$   

$x$          $0,3$                           $y$            $(mol)$  $(1)$

Do sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì có 2,2 gam $Al$ còn dư nên $Al$ phản ứng còn dư, $O_{2}$ hết.

Từ (1) ⇒ $n_{Al_{(phản ứng)}}$ = $\frac{0,3.4}{3}$ $=$ $0,4$ $(mol)$

⇒ $n_{Al_{(ban đầu)}}$ = $n_{Al_{(phản ứng)}}$ + $n_{Al_{(dư)}}$

= $0,4$ + $\frac{11}{135}$

= $\frac{13}{27}$ $(mol)$

⇒ $m_{Al_{(ban đầu)}}$ = $m$ = $\frac{13}{27}$.$27$ $=$ $13$ $(g)$

Theo (1) ta được:

$n_{Al_{2}O_{3}}$ = $\frac{0,3.2}{3}$ $=$ $0,2$ $(mol)$

⇒ $m_{Al_{2}O_{3}}$ = $0,2$.$(2.27 + 3.16)$ $=$ $20,4$ $(g)$

Vậy: $m$ = $13$ $(g)$; $m_{Al_{2}O_{3}}$ = $20,4$ $(g)$

6.

Đổi 20 ml = 0,02 lít

Coi điều kiện ở đây là điều kiện tiêu chuẩn.

Theo bài ra ta có:

$n_{H_{2}}$ = $\frac{0,02}{22,4}$ = $\frac{1}{1120}$ $(mol)$

Ta có PTHH:

$2H_{2}$ + $O_{2}$ $→^{t^o}$ $2H_{2}$$O$

2                      1                                2         $(mol)$

$\frac{1}{1120}$               $x$                  $y$             $(mol)$

⇒ $n_{O_{2}}$ = $\frac{(1:1120).1}{2}$ = $\frac{1}{2240}$ $(mol)$

⇒ $V_{O_{2}}$ = $\frac{1}{2240}$.$22,4$ = $0,01$ $(l)$

mà $\frac{V_{O_{2}}}{V_{kk}}$ = $\frac{1}{5}$ (theo bài ra)

⇒ $V_{kk}$ = $5V_{O_{2}}$ = $5$.$0,01$ = $0,05$ $(l)$

Đổi $0,05$ $l$ = $50$ $ml$

Vậy: $V_{kk}$ = $50$ $(ml)$.