Đáp án:

`A`

*Giải thích các bước giải:

`%_O``=``100%``(``36,8%``+``21%``)``=``42,2%`

Số mol của mỗi chất có trong hợp chất `X` là:

        `nFe``=``\frac{%Fe.M_X}{MFe}``=``\frac{36,8%.152}{56}``≈``1` `(mol)`

        `n_S``=``\frac{%_S.M_X}{M_S}``=``\frac{21%.152}{32}``≈``1` `(mol)`

        `n_O``=``\frac{%_O.M_X}{M_O}``=``\frac{42,2%.152}{16}``≈``4` `(mol)`

`→``CTHH` của hợp chất `X` là `FeSO_4` 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Cách 1:

Đặt CTHH của hợp chất là $Fe_{x}S_{y}O_{2z}$

$⇒x:y:z=\dfrac{36,8}{56}:\dfrac{21}{32}:\dfrac{100-36,8-21}{32}≈0,65:0,65:1,3=1:1:2$

⇒CTHH của hợp chất là $FeSO_{4}$

$ $

Cách 2:

Đặt CTHH của hợp chất là $Fe_{x}S_{y}O_{2z}$

$⇒m_{Fe}=\dfrac{152.36,8}{100}≈56(g)$

$⇒n_{Fe}=\dfrac{56}{56}=1(mol)$

$m_{S}=\dfrac{152.21}{100}≈32(g)$

$⇒n_{S}=\dfrac{32}{32}=1(mol)$

$m_{O_{2}}=\dfrac{152.(100-36,8-21)}{100}≈64(g)$

$⇒n_{O_{2}}=\dfrac{64}{32}=2(mol)$

Vậy trong 1 phân tử h/c có: 1 nguyên tử Fe, 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử $O_{2}$

$⇒$ CTHH của h/c là $FeSO_{4}$