$\text{n$_{MgO}$=12:40=0,3(mol)}$

$\text{a,PTHH:}$

$\text{2Mg+O$_{2}$→2MgO}$

$\text{0,3  ← 0,15  ←0,3(mol)}$

$\text{b,m$_{Mg}$=0,3.24=7,2(g)}$

$\text{c,m$_{O2}$=0,15.32=4,8(g)}$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 Bài `2.` 

`a.` Lập phương trình hóa học :

$2Mg+O_{2}→2MgO$

 `b.` Số `mol` của magie oxit là :

$n_{MgO}=\dfrac{12}{16+24}=0,3(mol)$

Theo PTHH , ta có :

          $1mol$ magie oxit  tham gia phản ứng sẽ thu được $1molMg$

Vậy : $0,3mol$ magie oxit ................................................................ $0,3molMg

`⇒` $m_{Mg}=n×M_{Mg}=0,3×24=7,2$ 

Vậy khối lượng kim loại Magie tham gia phản ứng là : $7,2(g)$ 

 `c.` Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_{Mg}+m_{O_{2}}=m_{MgO}$ 

                               $=m_{MgO}-m_{Mg}$

                               $=12-7,2$

                               $=4,8(g)$

Vậy khối lượng khí oxi tham gia phản ứng là : $4,8(g)$ 

$#Kiều$