1/

- Phương pháp điều chế O2 trong phòng thí nghiệm :

$2KMnO4\overset{t^o}\to K2MnO4 + MnO2 + O2$

$2KClO3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O2$

- Có 2 cách thu khí :

+ Phương pháp đẩy nước ( do O2 ít tan trong nước)

+ Phương pháp đẩy không khí ( O2 nặng hơn không khí)

2/

Gọi CTHH là $S_xO_y(x,y∈N*)$

$x : y=\dfrac{50\%}{32} :\dfrac{50\%}{16}=1:2$

$\text{⇒Gọi CTĐGN là SO2}$

$M_{S_xO_y}=1:\dfrac{0,35}{22,4}=64$

$⇒64n=64$

$⇔n=1$

Vậy CTHH là $SO_2$

1/ 

- Hoá chất: KMnO4 (hoặc KClO3/MnO2) 

- Tiến hành: cho bột KMnO4 vào ống nghiệm. Miệng ống lắp ống dẫn khí vào bình thu khí oxi (đẩy không khí). Hơ nóng xung quanh đáy ống, sau đó tập trung vào vị trí có KMnO4. 

- Phương pháp thu: đẩy không khí, bình thu để miệng hướng lên trên. 

$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$ 

2/ 

$m= 1g$ 

$n= \frac{0,35}{22,4} mol$

=> $M= \frac{22,4}{0,35}= 64$ 

Xét 1 phân tử oxit: 

$m_O= 64.50\%= 32$ => có 2 O 

$m_S= 64-32= 32$ => có 1 S

=> $SO_2$