Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu được sau phản ứng. b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).
Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu được sau phản ứng. b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđro bay ra ở trên đem khử 16 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Khối lượng dư là bao nhiêu?
Lời giải 1 :
Đáp án:
a. $m_{ZnSO_4}=48,3g$
b. $V_{H_2}=6,72l$
c. $m_{H_2 dư}=0,2g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}=19,5/65=0,3mol$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$
$a/$
$\text{Theo pt:}$
$n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3mol$
$⇒m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3g$
$b/$
$\text{Theo pt:}$
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$c/$
$n_{CuO}=16/80=0,2mol$
$H_2 + CuO\overset{t^o}\to H_2O+Cu$
$\text{Theo pt: 1 mol 1mol}$
$\text{Theo đbài: 0,3mol 0,2mol}$
$\text{⇒Sau pư $H_2$ dư 0,1mol}$
$⇒m_{H_2 dư}=0,1.2=0,2g$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Zn +H2SO4-->ZnSO4+H2
a) n Zn=19,5/65=0,3(mol)
n ZnSO4=n Zn=0,3(mol)
m ZnSO4=0,3.161=48,3(g)
b) n H2=n Zn=0,3(mol)
V H2=0,3.22,4=6,72(l)
c) H2+CuO-->Cu+H2O
n CuO=16/80=0,2(mol)
=<H2 dư
n H2= CuO=0,2(mol)
=>n H2 dư=0,3-0,2=0,1(mol)
m H2 dư=0,1.2=0,2(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK