Câu 2: 

a/ `Zn` `+` `2HCl` $\longrightarrow$ $ZnCl_{2}$ `+` $H_{2}$ 

b/ $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{3,9}{65}$ `=` `0,06` `(mol)` 

Theo PT: $n_{ZnCl2}$ `=` $n_{Zn}$ `=` `0,06` `(mol)` 

⇒ $m_{ZnCl2}$ `=` `0,06` `.` `136` `=` `8,16` `(g)`

c/ Theo PT: $n_{H2}$ `=` $n_{Zn}$ `=` `0,06` `(mol)` 

⇒ $V_{H2}$ `=` `22,4` `.` `0,06` `=` `1,344l` 

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 Câu `2.` 

`a.` Lập phương trình hóa học :

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$

 `b.` Số `mol` $Zn$ tham gia phản ứng là : 

$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{3,9}{65}=0,06(mol)$

Theo phương trình : 

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,06(mol)$

Từ đó , khối lượng muối kẽm clorua thu được là :

Áp dụng công thức $m=n×M(g)$

$m_{ZnCl_2}=0,06×[65+(35,5×2)]=8,16(g)$

Vậy khối lượng muối kẽm clorua thu được là : $8,16(g)$

 `c.` Theo phương trình : 

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,06(mol)$

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là : 

$0,06×22,4=1,334(l)$

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là : $1,334(l)$

$#Thúy Kiều$