Bài 1:

 a. $S\xrightarrow{{(1)}}S{O_2}\xrightarrow{{(2)}}S{O_3}\xrightarrow{{(3)}}{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{(4)}}N{a_2}S{O_4}\xrightarrow{{(5)}}BaS{O_4}$

$(1)\,\,S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}$

$(2)\,\,2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5}}}2S{O_3}$

$(3)\,\,S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}$

$(4)\,\,2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O$

$(5)\,\,N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to Ba\,S{O_4} + 2NaCl$

b. $S{O_2}\xrightarrow{{(1)}}N{a_2}S{O_3}\xrightarrow{{(2)}}N{a_2}S{O_4}\xrightarrow{{(3)}}NaOH\xrightarrow{{(4)}}N{a_2}C{O_3}$

$(1)\,\,S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O$

$(2)\,\,N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O$

$(3)\,\,N{a_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to 2NaOH + BaS{O_4}$

$(4)\,\,2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O$

c. 

$CaO\xrightarrow{{(1)}}CaC{O_3}\xrightarrow{{(2)}}CaO\xrightarrow{{(3)}}Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{(4)}}CaC{O_3}\xrightarrow{{(5)}}Ca\,S{O_4}$

$(1)\,\,CaO + C{O_2} \to CaC{O_3}$

$(2)\,\,CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}CaO + C{O_2}$

$(3)\,\,CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}$

$(4)\,\,Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O$

$(5)\,\,CaC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to Ca\,S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O$

d. 

$Fe\xrightarrow{{(1)}}FeC{l_3}\xrightarrow{{(2)}}Fe{(OH)_3}\xrightarrow{{(3)}}F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{(4)}}F{e_2}{(S{O_4})_3}\xrightarrow{{(5)}}FeC{l_3}$

$(1)\,\,2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}$

$(2)\,\,FeC{l_3} + 3NaOH \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl$

$(3)\,\,2Fe{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^0}}}F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O$

$(4)\,\,F{e_2}{O_3} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + {H_2}O$

$(5)\,\,F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2} \to 3Ba\,S{O_4} + 2FeC{l_3}$

e. 

$Fe\xrightarrow{{(1)}}FeC{l_2}\xrightarrow{{(2)}}Fe{(N{O_3})_3}\xrightarrow{{(3)}}Fe{(OH)_2}\xrightarrow{{(4)}}FeS{O_4}$

$(1)\,\,Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}$

$(2)\,\,FeC{l_2} + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2AgCl$

$(3)\,\,Fe{(N{O_3})_2} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + 2NaN{O_3}$

$(4)\,\,Fe{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + 2{H_2}O$

f. 

$Cu\xrightarrow{{(1)}}CuO\xrightarrow{{(2)}}CuC{l_2}\xrightarrow{{(3)}}Cu{(OH)_2}\xrightarrow{{(4)}}CuO\xrightarrow{{(5)}}Cu\xrightarrow{{(6)}}CuS{O_4}$

$(1)\,\,2Cu + {O_2} \to 2CuO$

$(2)\,\,CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O$

$(3)\,\,CuC{l_2} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} + 2NaCl$

$(4)\,\,Cu{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CuO + {H_2}O$

$(5)\,\,CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}$

$(6)\,\,Cu + 2{H_2}S{O_{4\,\,đặc,\,\,nóng}} \to Cu\,S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O$

Bài 2: 

a. Chất tác dụng với $HCl$ sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí: $Al$

PTHH: $2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$

b. Tạo thành dung dịch màu xanh lam: $CuO$

PTHH: $CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O$

c. Tạo thành dung dịch có màu vàng nâu: $Fe_2O_3$

PTHH: $F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O$

d. Tạo thành dung dịch không màu: $Al, MgO$

PTHH: 

$2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

* Chú ý:

Màu của dung dịch $Fe(OH)_2$ tác dụng với $HCl$ tạo thành dung dịch có màu vàng lục của $FeCl_2$