Đáp án:

\({m_{CuS{O_4}}} = 19,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({n_{Cu}} = \frac{{7,68}}{{64}} = 0,12{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HN{O_3}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,12.1 = 0,12{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,12 + 0,12.2 = 0,36{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{N{O_3} - }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,12 > \frac{1}{4}{n_{{H^ + }}}\)

Vậy \(N{O_3}^ - \) dư.

Phản ứng xảy ra:

\(3Cu + 8{H^ + } + 2N{O_3}^ - \xrightarrow{{}}3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\)

Vì \(\frac{8}{3}{n_{Cu}} < {n_{{H^ + }}} \to {H^ + }\) dư.

\( \to {n_{C{u^{2 + }}}} = {n_{Cu}} = 0,12{\text{ mol}}\)

Dung dịch chứa  0,12 mol \(C{u^{2 + }}\); \({H^ + }{\text{ dư 0}}{\text{,36 - }}\frac{8}{3}{n_{Cu}} = 0,04{\text{ mol}}\) ; \(S{O_4}^{2 - }\) 0,12 mol và \(N{O_3}^ - {\text{ dư}}\) 0,04 mol (bảo toàn điện tích).

Cô cạn dung dịch thì \(HN{O_3}\) bay hơi, muối thu được là \(CuS{O_4}\) 0,12 mol.

\( \to {m_{CuS{O_4}}} = 0,12.160 = 19,2{\text{ gam}}\)

Đáp án:

 nCu = 0,12 mol

 nHNO3 = 0,12 mol

 nH2SO4 = 0,12 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO +4H2O

0,12  0,36     0,12

So sánh 3 số mol => nCu hết trước=> tính theo số mol Cu

+ nNO = 0,12×2/3 = 0,08 mol

 => VNO = 0,08 × 22,4 = 1,792 lít

+ dd sau pư gồm: SO4 2- (0,12 mol); Cu2+ ( 0,12 mol) , H+ dư (0,04 mol), NO3- ( 0,04 mol)

=> KL muối = 96×0,12 + 64×0,12 + 1×0,04 + 62×0,04 = 21,72g