Trang chủ Hóa Học Lớp 8 hòa tan 10,8 gam nhôm vào dung dịch có chứa...

hòa tan 10,8 gam nhôm vào dung dịch có chứa 21,9 gam HCl tạo thành AlCl3 và H2 a Chất nào còn dư và dư bao nhiêu b Tính khối lượng AlCl3 tạo thành c Tính thể

Câu hỏi :

hòa tan 10,8 gam nhôm vào dung dịch có chứa 21,9 gam HCl tạo thành AlCl3 và H2 a Chất nào còn dư và dư bao nhiêu b Tính khối lượng AlCl3 tạo thành c Tính thể tích H2 thoát ra ( đktc )

Lời giải 1 :

 

Giải thích các bước giải+Đáp án:

$n_{Al}$= $\frac{10,8}{27}$ =$0,4(mol)_{}$ ;$n_{HCl}$ =$\frac{21,9}{36,5}$$=0,6(mol)_{}$ 

Ta có phương trình hóa học:

$Al_{}$ +$3_{}$ $HCl_{}$ →$AlCl_{3}$ +$H_{2}$ (1)

Xét tỉ lệ: $\frac{0,4}{1}$ >$\frac{0,6}{3}$ 

⇒ Lượng $Al_{}$ dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

$n_{Al (phản ứng)}$=$\frac{0,6}{3}$= $0,2(mol)_{}$ 

$m_{Al (phản ứng)}$=$0,2.27=5,4 _{}$ (g)

$m_{Al (dư)}$ =$10,8-5,4_{}$ = $5,4(g)_{}$

b,$Theo(1):_{}$ 

$n_{AlCl3}$ =$\frac{1}{3}$ .$n_{HCl}$ =$\frac{1}{3}$ .$0,6_{}$ =$0,2(mol)_{}$

⇒$m_{AlCl3}$ =$0,2.133,5=26,7(g)_{}$ 

c, $Theo(1):_{}$

$n_{H2}$= $\frac{1}{3}$.$n_{HCl}$ =$\frac{1}{3}$ .$0,6_{}$ =$0,2(mol)_{}$

⇒$V_{H2}$= $0,2.22,4=4,48(lít)_{}$ 

 

Thảo luận

-- xin hay nhất+ 5 sao nha xin 1 xác thực nữa ạ

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK