a,Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$ $\Rightarrow 56x+27y=11(1) PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\\ \Rightarrow \%m_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\%\\ b,\Sigma n_{HCl}=2x+3y=0,2+0,6=0,8(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,8.36,5=29,2(g)\\ c,PTHH:Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ n_{H_2(p/ứ)}=0,4.80\%=0,32(mol)\\ n_{Fe_3O_4(p/ứ)}=\dfrac{46,4}{232}.80\%=0,16(mol)\\ \text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}>\dfrac{n_{H_2}}{4}\Rightarrow Fe_3O_4\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,75.n_{H_2}=0,24(mol)\\ n_{Fe_3O_4(dư)}=0,16-\dfrac{1}{4}.0,32=0,08(mol)\\ \Rightarrow m_{rắn}=0,08.232+0,24.56=32(g)$

`a)`

Ta có các `PTHH : `

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2↑`   `(1)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`        `(2)`

- Gọi `x` là số mol của `Al`

- Gọi `y` là số mol của `Fe`

`-> n_{H_2}(1) = 3/2x`

`-> n_{H_2}(2) = y`

Mà `∑n_{H_2} = V/{22,4} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)`

`-> 3/2x + y = 0,4 (1)`

Mặc khác `m_{Fe} + m_{Al} = m_{hh}`

`-> n_{Fe} × M_{Fe} + n_{Al} × M_{Al} = 11`

`-> 27y + 56x = 11 (2)`

Từ `(1);(2)` Ta có `HPT :` $\left \{ {{\frac32x + y = 0,4} \atop {27x + 56y = 11}} \right.$ `⇔` $\left \{ {{x = 0,2(mol)} \atop {y = 0,1(mol)}} \right.$ 

`-> m_{Fe} = 0,1 × 56 = 5,6(gam)`

`-> %Fe = (5,6 × 100)/11 ≈ 50,9 (%)`

`-> %Al = 100% - 50,9% = 49,1(%)`

`b)`

Theo `PTHH`

`∑n_{HCl} = 3x + 2y = 0,6 + 0,2 = 0,8(mol)`

`-> ∑m_{HCl} = 0,8 × 36,5 = 29,2(gam)`

`c)`

`PTHH : Fe_3O_4 + 4H_2` $\xrightarrow{t^0}$ `3Fe + 4H_2O`

`m_{Fe_3O_4}Pứ = 46,4 × 0,8 = 37,12`

`n_{Fe_3O_4}pứ = (37,12)/232 = 0,16(mol)`

`n_{H_2}pứ = 0,4 × 0,8 = 0,32(mol)`

`->` `H_2` hết `Fe_3O_4` dư

`->` Tính toán theo `n_{H_2}`

`-> n_{Fe} = 3/4n_{H_2} = 0,24(mol)`

`-> m_{Fe} = 0,24 × 56 = 13,44(gam)`

`n_{Fe_3O_4}dư = 0,16 - (1/4 × 0,32) = 0,08(mol)`

`-> m_{Fe_3O_4}dư + m_{Fe} = m_{Crắn}`

`-> (0,08 × 232) + 13,44 = 32(gam)`