$a,\text{Áp dụng định luật BTKL: }\\ m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow 3,6+10,95=m_{MgCl_2}+0,3\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=14,55-0,3=14,25(g)\\ b,PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \text{Tỉ lệ: }1:2:1:1$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 `a)` Công thức về khối lượng :

$m_{Mg}+m_{HCl}=m_{H_{2}}+m_{MgCl_{2}}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

Giá trị của muối magnesium chloride $(MgCl_{2})$ thu được là :

$m_{MgCl_{2}}=(m_{Mg}+m_{HCl})-m_{H_{2}}$

                      $=(3,6g+10,95g)-0,3g$

                      $=14,25g$

Vậy giá trị của muối magnesium chloride $(MgCl_{2})$ thu được là :  $14,25g$

`b)` $PTHH$ :

$Mg+HCl→H_{2}+MgCl_{2}$

Lập $PTHH$ :

$Mg+2HCl→H_{2}+MgCl_{2}$

`-` Tỉ lệ của phản ứng trên là :  $ 1  :    2     :   1     :   1$

$#Bubble tea$