Đáp án:

a)Phương trình hóa học

                   Fe       + 2HCl à     FeCl₂    +   H₂

                      _{FeS   +      2HCl à     FeCl2              +  H2S}

_{b)                    fe=56%}

                        _fes=44%

 Giải thích các bước giải:

a)Phương trình hóa học

               a)    Fe       + 2HCl à     FeCl₂    +   H₂

                   x                                                    x

                   FeS     + 2HCl à     FeCl₂              +  H₂S

                   y                                                    y      

Ta có d _{hỗn hợp khí/H2} = 6,33 => M _{hh khí} = 6,33.2 = 12,66 g/mol

b)Số mol hỗn hợp khí, n = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Khối lượng của hỗn hợp khí, mhh = n.M = 0,3.12,6 = 3,8 g

Gọi x = nH2 và y = nH2S

Ta có x + y = 0,3 và 2x + 34y = 3,8

=> x = 0,2 mol và y = 0,1 mol

=> số n_Fe = 0,2 mol và n_FeS = 0,1 mol

=> m_Fe = n.M = 0,2.56 = 11,2 g

m_FeS = n.M = 0,1.88 = 8,8 g

Khối lượng hỗn hợp là, m_hh = 11,2 + 8,8 = 20 g

Thành phần % theo khối lượng mỗi chất là

       %Fe=m_Fe/m_hh .100=11,2/20.100=56%

        %FeS = 100 – 56 = 44%

a, Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

    FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

b, nKhí = 6,721/22,4 ≈ 0,3 (mol)

   Gọi số mol H2 là x , H2S là y

  ⇒ x + y = 0,3 ⇒ x = 0,3 - y , y = y

 Mà nFe = nH2 = 0,3 - y , nFeS = nH2S = y

  ⇒ mFe = (0,3 - y).56   ,   mFeS = y.(56+32)

  ⇒ C% mFe = (0,3 - y).56 / [(0,3 - y).56 + 88y] × 100%

   = (16,8 - 56y) ×100 / (16,8 + 32y)  % = (1680 - 5600y) / (16,8 + 32y) %

  ⇒ C% mFeS = 100% - (1680 - 5600y) / (16,8 + 32y) % = 8800y / (16,8 + 32y) %

     *Nếu đề bài không có sự thay đổi gì