Số mol của 2,24(l) $H_{2}$ là:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$

Số mol của 12(g) $Cu$ là:

$n_{Cu} = \frac{}{M_{Cu}} = \frac{12}{64} ≈ 0,2(mol)$

        $CuO + H_{2} →t^{o}→ Cu + H_{2}O$

TPT:     1     :     1           :           1   :      1(mol)

TPƯ:   0,2   :    0,1        :            0   :      0(mol)⇒$Cu$ dư, $H_{2}$ hết

PƯ:      0,1  :     0,1       :           0,1 :      0,1(mol)

SPƯ:    0,1 :       0         :           0,1 :      0,1(mol)

a)Khối lượng của 0,1(mol) $H_{2}O$ là:

$m_{H_{2}O} = n_{H_{2}O} . M_{H_{2}O} = 0,1 . 18 = 1,8(g)$

b)a bao gồm cả $Cu$ và $CuO$

Khối lượng của 0,1(mol) $Cu$ là:

$m_{Cu} = n_{Cu} . M_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4(g)$

Khối lượng của 0,1(mol) $CuO$ là:

$m_{CuO} = n_{CuO} . M_{CuO} = 0,1 . 80 = 8(g)$

Vậy a(g) chất rắn đó là 6,4 + 8 = 14,4(g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$PTPƯ:CuO+H_2→Cu+H_2O$

$a,n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol.$

$n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15mol.$

$⇒n_{CuO}$ $dư.$

$⇒Tính$ $theo$ $n_{H_2}.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8g.$

$b,n_{CuO}(cần$ $dùng)=0,1mol.$

$⇒m_{CuO}(cần$ $dùng)=0,1.80=8g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol.$

$⇒m_{Cu}=0,1.64=6,4g.$

$⇒a=m_{CuO}+m_{Cu}=8+6,4=14,4g.$

chúc bạn học tốt!