Đáp án:

 B. 1,17 gam

Giải thích các bước giải:

n_Al = 0,54: 27 = 0,02 (mol) ; n_HCl = 0,07 (mol) ; n_NaOH = 0,075 (mol)

pt : Al+Hcl--->  dd X 

lập tỉ lệ => 0,02 /1 < 0,07 / 1

=> n hCl dư

Khi cho NaOH vào dd X thì phản ứng trung hòa xảy ra trước:

H+  OH ---> H₂O

0,01 --->0,01

=> n_NaOH tác dụng với Al³⁺ = 0,075 – 0,01 = 0,065 (mol)

=> Bài toán quy về dạng cho dd kiềm tác dụng với muối Al

ta có : 3 < n OH/ n Al³  

^{0,065 / 0,02 = 3,25 < 4}

=> Tạo Al(OH)₃ và AlO₂ –

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- = 4. 0,02 – 0,065 = 0,015 (mol)

=> m_Al(OH)3 = 0,015.78 = 1,17 (g)

chọn đáp án B

Giải thích các bước giải:

Chọn B: 1,17g

Đổi: $70ml=0,07lít$

$75ml=0,075lít$

$n_{HCl}=0,07.1=0,07mol$

$n_{Al}=$ `(0,54)/(27)` $=0,22mol$

$n_{NaOH}=0,075.1=0,075mol$

PTHH:

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$               (1)

0,02           0,06        0,02    (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{Al})/2` = `(0,02)/2` $=0,01<$ `(n_{HCl})/6` = `(0,07)/6` $=0,012$

⇒ Lượng Al hết, lượng $HCl$ dư ⇒ Tính theo $n_{Al}$

Theo phương trình, ta có:

$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,02mol$

$n_{HCl}=$ `6/2` $.n_{Al}=3.0,02=0,06mol$

$n_{HCl(dư)}=0,07-0,06=0,01mol$

⇒ $X$ gồm $HCl(dư)$ và $AlCl_3$

$HCl+NaOH→NaCl+H_2O$               (2)

0,01             0,01             (mol)

$AlCl_3+3NaOH→Al(OH)_3↓+3NaCl$               (3)

0,02                  0,06           0,02         (mol)

$Al(OH)_3+NaOH→NaAlO_2+2H_2O$             (4)

0,005                   0,005            (mol)

$n_{NaOH(2)}=n_{HCl}=0,01mol$

$n_{NaOH(3)}=3.n_{AlCl_3}=3.0,02=0,06mol$

$n_{NaOH(4)}=n_{NaOH}-n_{NaOH(2)}-n_{NaOH(3)}=0,075-0,01-0,06=0,005mol$

$n_{Al(OH)_3(2)}=n_{AlCl_3}=0,02mol$

$n_{Al(OH)_3(3)}=n_{NaOH(4)}=0,005mol$

⇒ $n_{Al(OH)_3(còn lại)}=n_{Al(OH)_3(2)}-n_{Al(OH)_3(3)}=0,02-0,005=0,015mol$

⇒ $m_{kết tủa}=m_{Al(OH)_3(còn lại)}=0,015.78=1,17g$